Welcome Guest, is this your first visit? التسجيل
الساعة الآن 02:23 PM
If this is your first visit, be sure to check out the FAQ by clicking the link above. You may have to register before you can post: click the register link above to proceed. To start viewing messages, select the forum that you want to visit from the selection below.
النتائج 1 إلى 3 من 3

الموضوع: مراجعة كيم 211

  1. #1

    عضو نشيط

    الحالة: وطبان غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 1001
    تاريخ التسجيل : Dec 2010
    المشاركات: 66
    التقييم: 10
    عدد المواضيع : 66

    افتراضي مراجعة كيم 211

    مراجعة كيم 211
    مدارس الإيمان
    قسم البنين
    وحدة العلوم الكونية
    مراجعة في مادة الكيمياء 2 ( كيم 211 ) للصف الثاني الثانوي
    أولا: نظرية الكم والذرة.
    1. عرف ما يأتي.
    حالة الاستقرار , العدد الكمي , معادلة دي برولي , طول موجة الجسيم , مبدأ الشك لهايزنبرج , الفلك الذري.
    2. ما فرضيات بور حول ذرة الهيدروجين ؟
    3. ما نقاط القصور في نموذج بور للذرة ؟
    4. ما فرضيات النموذج الكمي للذرة ؟
    ثانيا: التوزيع الإلكتروني.
    1. عرف ما يأتي.
    التوزيع الإلكتروني , مبدأ أوفباو , مبدأ باولي , قاعدة هوند , إلكترونات التكافؤ , التمثيل النقطي للإلكترونات .
    2. اكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآتية بطريقة 1. الترميز الإلكتروني 2. ترميز الغاز النبيل.

    طريقة ترميز الغاز النبيل

    طريقة الترميز الالكتروني

    العنصر





    O
    8





    K
    19







    Se
    34

    ثالثا: تطور الجدول الدوري الحديث.
    1. عرف ما يأتي.
    الدورات , المجموعات , العناصر الانتقالية , العناصر المثالية , الهالوجينات , الفلزات القلوية , الغازات النبيلة , أشباه الفلزات , الفلزات القلوية الأرضية ,
    2. ما إسهامات كل من العلماء في تطور الجدول الدوري الحديث ؟
    1. العالم لا فوازية 2. العالم جون نيولاندز 3. العالم لوثر ماير 4. العالم مندليف 5. العالم هنري موزلي.
    3. ما أقسام الفلزات الانتقالية الداخلية ؟
    4. ما استخدامات الغازات النبيلة , المغنسييوم , الجيرمانيوم , السيليكون.
    5. قارن بيَن الفلزات واللافلزات من حيث: الشكل , البريق واللمعان المعدني , القابلية للطرق والسحب , التوصيل للحرارة والكهرباء , الكثافة , مثال واحد.
    6. حدد رقم الدورة ورقم المجموعة والفئة التي ينتمي اليها وعدد إلكترونات التكافؤ للعناصر الآتية:



    الفئة التي ينتمي رقم رقم
    إليها المجموعة الدورة

    عدد إلكترونات
    التكافؤ

    طريقة الترميز الإلكتروني

    العنصر






    Ar
    18






    Al
    13









    Ca
    20








    Br
    35

    رابعا : تدرج خواص العناصر.
    1. عرف ما يأتي.
    تدرج خواص العناصر , الايون , طاقة التأين , قاعدة الثمانية , الكهروسالبية , الكاتيون , الانيون.
    ملاحظة مهمة: التعاليل الموجودة في الدفتر مطلوبة بالكامل.
    2. ما فائدة قاعدة الثمانية ؟

    خامسا : تكوين الروابط الأيونية.
    1. عرف ما يأتي.
    الرابطة الأيونية , المركبات الأيونية.
    2. وضح بالرسم مع كتابة الصيغة الأيونية تكوين الرابطة الأيونية باستخدام
    1. التوزيع الإلكتروني.
    2. التمثيل النقطي لإلكترونات لكل مما يأتي:
    ( أ ): ذرة Na 11 مع ذرة Cl 17.
    ( ب ): ذرتي Al13 مع ثلاث ذرات O 8
    3. ما خواص المركبات الأيونية ؟
    4. اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية التي تتكون من الايونات الآتية:
    المغنيسيوم والنيتروجين , الصوديوم والهيبوكلورايت , البوتاسيوم والأوكسجين , ................... الخ
    5. سمَ كلا من المركبات الأيونية الآتية:
    NaOH , Ca(OH)2 , (NH4)3PO4 , KOH .................. الخ
    سادسا : الروابط الفلزية وخواص الفلزات.
    1. عرف ما يأتي.
    الرابطة الفلزية , السبيكة.
    2. ما نموذج سحابة الإلكترونات وضح ذلك بالرسم.
    3. أعطي مثال لسبيكة واحدة مع استعمالها.
    4. ما خواص الفلزات وضح ذلك بالتفصيل ؟
    سابعا : الروابط التساهمية.
    1. عرف ما يأتي.
    الرابطة التساهمية , رابطة سيجما , رابطة باي .
    2. ارسم تركيب لويس لكل جزيء وما عدد الروابط , وما عدد أزواج الالكترونات غير المرتبطة حول كل ذرة لكل مما يأتي:
    ( أ ): جزيء H2 ( من ارتباط ذرتي H1 ).
    (ب): جزيء HCl ( من ارتباط ذرة H1 مع ذرة Cl17 ).
    (ج): جزيء N2 ( من ارتباط ذرتي N7 ).
    (د): جزيء H2O ( من ارتباط ذرتي H1 مع ذرة O8 ).
    (هـ): جزيء PH3 ( من ارتباط ذرة P15 مع ثلاث ذرات H1 ).
    (و): جزيء NH3 ( من ارتباط ذرة N7 مع ثلاث ذرات H1 ).
    3. رتب الجزيئات الآتية من حيث طول الرابطة بيَن ذرتي الكربون تصاعديا:
    CH3H3C , CH2H2C , CHHC
    4. سمَ كلا من مركبات الجزيئات الثنائية الآتية:
    CO2 , CCl4 , PH3 , H2O , N2O3 , NF3 .............. الخ
    5. اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الآتية:
    1. اوكسيد ثنائي الهيدروجين 2. ثنائي اوكسيد السيليكون 3. عشاري فلوريد ثنائي الكبريت 4. ثلاثي اوكسيد ثنائي الفوسفور............. الخ
    6. سمَ الأحماض الآتية:
    HI , HCN , HF , H3PO4 , HNO3 , HClO3 , HNO2 , HClO , H2SO4 , HClO2 , , HIO4 , H2SO3 , H2CO3 .............. الخ
    ثامنا : التراكيب الجزيئية.
    1. عرف ما يأتي.
    الصيغ البنائية , الرنين , الرابطة التساهمية التناسقية.
    2. ارسم تركيب لويس لجزيء الإستيلين C2H2 ( مكون من اتحاد ذرتي C6 مع ذرتي H1 ).
    أ. ارسم تركيب لويس لأيون 1 – ClO4 ( مكون من اتحاد ذرة Cl17 مع أربع ذرات أوكسجين O8).
    ب. ارسم تركيب لويس لجزيء ثلاثي فلوريد النيتروجين NF3( مكون من اتحاد ذرة N7 مع ثلاث ذرات F9 ).
    ج. ارسم تركيب لويس لجزيء CO2 ( مكون من اتحاد ذرة C6 مع ذرتي O8 ).
    د. ارسم تركيب لويس لجزيء OF2 ( مكون من اتحاد ذرة O8 مع ذرتي F9 ).
    هـ. ارسم تركيب لويس لأيون 3 – PO4 ( مكون من اتحاد ذرة P15 مع أربع O8 ).
    و. ارسم تركيب لويس لجزيء XeF4 ( مكون من اتحاد ذرة Xe54 وأربع ذرات F9 ).
    & ملاحظة / توجد أمثلة كثيرة في الدفتر المدرسي حول هذا الموضوع.
    3. ارسم أشكال الرنين للجزيئات والايونات الآتية:
    أ. ارسم أشكال رنين لويس للأيون SO3 – 2 .
    ب. ارسم أشكال رنين لويس للأيون CO3 – 2 .
    ج. ارسم أشكال رنين لويس للأيون NO3 – 1 .
    د . ارسم أشكال رنين لويس لجزيء O3 .
    هـ. ارسم أشكال رنين لويس لجزيء SO2 .
    4 . رتب الروابط الآتية تصاعديا حسب زيادة القطبية:
    1. C – H 2. N – H 3. Si – H 4. O – H 5. Cl – H
    5. أي الجزيئات الآتية قطبية وغير قطبية ؟
    H2O , NH3 , CCl4 , BF3
    6. ما خواص المركبات التساهمية ؟
    تاسعا : أشكال الجزيئات.
    1. عرف ما يأتي.
    نموذج التنافر بيَن أزواج إلكترونات التكافؤ , زاوية الرابطة , التهجين , .
    أ. جزيء BF3 ( مكون من اتحاد ذرة B5 مع ثلاث ذرات F9 ). اجب عن الأسئلة الآتية:
    1. ما الشكل الجزيئي لجزيء BF3 ؟ 2. مقدار زاوية الرابطة لجزيء BF3 3. ما نوع التهجين لجزيء BF3 ؟
    ب. أيون 2 – SO3( مكون من اتحاد ذرة S16 مع ثلاث ذرات O8 ). اجب عن الأسئلة الآتية:
    1. ما الشكل الجزيئي لأيون 2 – SO3 ؟ 2. مقدار زاوية الرابطة لأيون 2 – SO3 3. ما نوع التهجين لأيون 2 – SO3 ؟
    ج. أيون ClO3 ( مكون من اتحاد ذرة Cl17 مع ثلاث ذرات O8 ). اجب عن الأسئلة الآتية:
    1. ما الشكل الجزيئي لأيون ClO3 ؟ 2. مقدار زاوية الرابطة لأيون ClO3 3. ما نوع التهجين لأيون ClO3؟
    عاشرا: الحساب المولي.
    1. عرف ما يأتي.
    الصيغة الأولية , الصيغة الجزيئية , النسب المولية.
    س . 1 / احسب الكتل المولية للمركبات الآتية إذا علمت إن الكتل الذرية للذرات ( Na = 23 , O = 16 Cl = 35.45 ,Ca = 40.08 , K = 39.01 , C = 12.01 , H = 1.008 , N = 14 , P = 30.974 , Cr = 52 , S = 32.07 جرام / مول ).
    NaOH , CaCl2 , K2CrO4 , KC2H3O2 , C12H22O11 , (C3H5)2S , Ca(OH)2 .
    ب. ما كتلة 4.35 × 10 – 2 مول من كلوريد الخارصين ZnCl2 ؟ إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( Zn = 65.409 , Cl = 35.45 جرام / مول ).
    ج. ما كتلة 2.55 مول من برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 ؟ إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( K = 39.01 , Mn = 54.938 , O= 16 جرام / مول ).

    د. احسب عدد مولات نترات الفضة AgNO3 في 22.6 جرام منه. إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( Ag = 107.868 , N = 14 , O = 16 جرام / مول ).

    هـ. احسب عدد مولات حامض الهيدروكلوريك HCl في 35 جرام منه . إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( H = 1.008 , Cl = 35.45 جرام / مول ).
    و. عينة من كبريتيت الصوديوم Na2SO3 كتلتها 2.25 جرام احسب: 1. عدد أيونات + Na الموجودة فيها 2 / عدد أيونات 2 – SO4 الموجودة فيها 3 / الكتلة بالجرام لوحدة صيغة واحدة من Na2SO3 في العينة. إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( Na = 23 , S = 32.07 , O = 16 جرام / مول ). هـ.عينة من ثاني اوكسيد الكربون CO2 كتلتها 52 جرام احسب: 1 / عدد ذرات الكربون الموجودة فيها 2 / عدد ذرات الأوكسجين الموجودة فيها 3 / كتلة جزيء واحد من CO2 بالجرام. إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( C = 12.01 , O = 16 جرام / مول ).

    و. احسب عدد مولات اوكسيد الحديد Fe2O3 في 2500 جرام منه. إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( Fe = 55.845 , O = 16 جرام / مول ).
    ي. ما كتلة 1.25 × 10 2 مول من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 ؟ إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من ( Ca = 40.08 , O = 16 , H = 1.008 جرام / مول ).

    ن. وجد أن مركَبا يحتوي على 49.98 % من الكربون ( C ) و 10.47 % من الهيدروجين. إذا كانت الكتلة المولية التجريبية 58.12 جرام / مول. حدد الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية للمركب.إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من الكربون C = 12.01 , الهيدروجين H = 1.008 جرام / مول.

    ز. سائل عديم اللون يتكون من 46.68 % من النيتروجين ( N ) و 53.32 % من الأوكسجين ( O ). إذا كانت الكتلة المولية التجريبية له تساوي 60.01 جرام / مول. حدد الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية للمركب.إذا علمت إن الكتل الذرية لكل من النيتروجين ( N ) = 14 , الأوكسجين ( O ) = 16 جرام / مول.

    ك. احسب كتلة النيتروجين N2 الناتجة عن تحلل أزيد الصوديوم NaN3 وفقا للمعادلة الآتية:
    2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
    إذا علمت إن الكتلة المولية ل N2 = 28 جرام / مول , والكتلة المولية ل NaN3 = 65 جرام / مول.

    م. يتفكك كلوريد الصوديوم NaCl عند تمرير تيار كهربائي في محلوله. ما كمية الكلور Cl2 بالجرام الناتجة من تفكك 2.5 مول منه ؟ علما إن الكتلة المولية ل Cl2 = 70.9 جرام / مول ومعادلة التفاعل هي:
    تيار كهربائي
    2NaCl(aq) 2Na(s) + Cl2(g)


    وفق الله الجميع للخير والنجاح

  2. #2

    عضو نشيط

    الحالة: abdulla taha غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 175
    تاريخ التسجيل : Nov 2009
    المشاركات: 53
    التقييم: 10
    الدولة : البحرين - الرفاع -البحير
    العمل : طالب في مدرسة الايمان
    عدد المواضيع : 6

    افتراضي

    مشكور استاذ

    احسن لنا انك اتحطها في المنتدى احسن مما اتخليها مرفق

  3. #3

    عضو جديد

    الحالة: بوحمد المهندي غير متواجد حالياً
    رقم العضوية : 388
    تاريخ التسجيل : Mar 2010
    المشاركات: 3
    التقييم: 10
    عدد المواضيع : 0

    افتراضي

    تسلم يا استاد وطبان

    ربي يجعله في موازين حسناتكـ

 

 

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •